• 初中部分

    第六单元 碳及碳的氧化物

    注:本单元的课题按照物质分类,和课本上的略有不同

    课题1 碳单质

    一、物理性质和用途
    物质物理性质用途
    金刚石自然界最硬、熔点高切割
    石墨有滑腻感,能导电做润滑剂、做电极
    木炭、活性炭有吸附性净化、吸附
    炭黑 做墨
    CA60 超导、润滑等
    二、化学性质

    课题2 一氧化碳

    一、物理性质
    二、化学性质

    课题3 二氧化碳

    二氧化碳不能供给呼吸,在进入久未开启的菜窖或干涸的深井前,要先做灯火实验

    一、物理性质
    二、化学性质
    三、用途
    用途所用性质
    灭火不可燃不助燃,密度大于空气
    人工降雨固体 COA2(干冰)升华吸热
    碳酸饮料能溶于水,且能与水反应
    气体肥料COA2 参加光合作用
    四、制取
    1. 工业制取

    CaCOA3CaO+COA2

    2. 实验室制取
    1. 原理:CaCOA3+2HClCaClA2+HA2O+COA2

    2. 药品:大理石、稀盐酸

    3. 装置

      • 发生装置:长颈漏斗(添加液体)、锥形瓶

      • 收集装置:集气瓶、玻璃片(向上排空气)

    第七单元 燃料及其应用

    课题1 燃烧与灭火

    一、燃烧
    1. 燃烧
    2. 燃烧的条件
    二、灭火
    原理方法
    清除可燃物关闭燃气阀门、隔离带等
    隔绝氧气盖上锅盖、灭火器等
    降温至着火点下用水扑灭
    三、易燃物和易爆物
    1. 爆炸
    2. 化学爆炸的条件
    3. 安全措施、有关图标

    图7-13 一些与燃烧和爆炸有关的图标

    课题2 燃料的合理利用与开发

    一、化学反应中的能量变化
    二、化石燃料
    1. 概念
    2. 煤
    1. 主要成分:C

    2. 综合利用

      • 方式:干馏(化学变化)——隔绝空气加强热

      • 产物:焦炭、煤焦油、煤气

    3. 石油
    1. 主要成分:CH

    2. 综合利用

      • 方式:分馏(物理变化)——利用石油中各成分的沸点不同

      • 产物:沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油

    4. 天然气
    1. 主要成分:CHA4(甲烷)

    2. 物理性质

      • 无色、无味的气体

      • 密度比空气小

      • 极难溶于水

    3. 化学性质

      • 可燃性(燃烧前需验纯)

        • CHA4+2OA2COA2+2HA2O(淡蓝色火焰,放热)

    三、燃料的充分燃烧
    1. 条件
    2. 不充分燃烧的危害
    四、使用燃料对环境的影响
    五、能源的利用与开发
    1. 乙醇
    1. 成分:CA2HA5OH

    2. 物理性质

      • 无色、特殊香味的液体

      • 密度比水小

      • 与水以任意比例互溶

    3. 化学性质

      • 可燃性

        • CA2HA5OH+3OA23HA2O+2COA2(淡蓝色火焰,放热)

    2. 氢气
    1. 物理性质

      • 无色、无味的气体

      • 相同状况下密度最小的气体

      • 难溶于水

    2. 化学性质

      • 可燃性

        • 2HA2+OA22HA2O(淡蓝色火焰,放热)

      • 还原性

        • CuO+HA2ΔCu+HA2O(黑色固体变为红色固体)

    3. 制取

      • 原理:Zn+HA2SOA4HA2+ZnSOA4

      • 药品:锌粒、稀硫酸

      • 装置

        • 发生装置:启普发生器

        • 收集装置:集气瓶、玻璃片(向下排空气)/ 水槽、集气瓶(排水法)

    3. 其他新能源

    第八单元 金属材料

    课题1 金属材料

    一、金属材料的发展史
    二、金属的物理性质
    1. 金属的物理性质
    共性(通常情况下)特例
    常温下为固体汞为液态
    银白色,有金属光泽铜为紫红色,金为黄色
    熔沸点较高 
    密度和硬度较大 
    良好的导电、导热性 
    良好的延展性 
    2. “金属之最”
    三、合金
    1. 合金
    2. 性质(相较于原来的金属)
    3. 常见的合金

    课题2 金属的化学性质

    一、与氧气反应
    二、与酸(盐酸/稀硫酸)反应
    与酸反应的物质反应的化学方程式反应现象
    Mg+2HClMgClA2+HA2
    Mg+HA2SOA4MgSOA4+HA2
    固体变少,迅速产生大量气泡,放热
    Zn+2HClZnClA2+HA2
    Zn+HA2SOA4ZnSOA4+HA2
    固体变少,产生大量气泡
    Fe+2HClFeClA2+HA2
    Fe+HA2SOA4FeSOA4+HA2
    固体变少,产生少量气泡,
    溶液逐渐由无色变为浅绿色
    不发生反应无明显现象
    三、与盐溶液反应
    1. 常见反应
    反应的化学方程式反应现象
    Fe+CuSOA4Cu+FeSOA4铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
    Cu+2AgNOA3Cu(NOA3)A2+2Ag铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
    2Al+3CuSOA43Cu+AlA2(SOA4)A3铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
    不发生反应无明显现象
    2. 特殊颜色
    物质颜色
    Cu+2 盐溶液蓝色
    Fe+2 盐溶液浅绿色
    Fe+3 盐溶液黄色
    四、金属活动性
    KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
    五、置换反应

    课题3 金属资源的利用与保护

    一、金属的存在形式
    二、铁的冶炼
    1. 实验室还原铁

    图8-20  一氧化碳还原氧化铁

    1. 原理:FeA2OA3+3CO2Fe+3COA2

    2. 装置:玻璃管(放 FeA2OA3)、导管(通 CO,导出 COA2),澄清石灰水(验证是否有 COA2 生成)、酒精喷灯(加热)、酒精灯(点燃 CO,尾气处理)

    3. 步骤

      1. 先通 CO,再点燃尾气处理的酒精灯(防止爆炸)、再点燃酒精喷灯(防止爆炸)

      2. 先熄灭酒精喷灯,再停止通 CO(防止石灰水倒吸、铁粉再次被氧化)

    4. 现象:红色固体变黑,澄清石灰水变浑浊

    2. 工业炼铁

    图8-21  炼铁高炉及炉内化学反 应过程示意图

    1. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

      • 焦炭:提供 CO 和热量

      • 石灰石:将矿石中的 SiOA2 转化为炉渣

    2. 设备:高炉

    3. 原理

      • C+OA2COA2

      • COA2+C2CO

      • FeA2OA3+3CO2Fe+3COA2

    三、金属的腐蚀与防护
    1. 铁制品生锈的条件——实验
    2. 金属锈蚀的条件
    3. 防止金属锈蚀的方法
    四、金属资源保护
    1. 必要性
    2. 方法

    第九单元 溶液

    课题1 溶液的形成

    一、溶液
    1. 概念
    2. 组成
    3. 溶液、溶质、溶剂的关系
    4. 溶质与溶剂的判断
    体系溶剂
    固/气+液液体
    液+液(有水)
    液+液(无水)量多的液体
    5. 形成
    二、溶解时的温度变化
    1. 例子
    2. 原因(拓展)
    三、乳化现象
    类别分散质特征
    溶液分子或离子均一、稳定
    乳浊液不溶性的小液滴不均一、不稳定
    悬浊液不溶性的固体小颗粒不均一、不稳定

    课题2 溶解度

    一、饱和溶液与不饱和溶液
    1. 定义
    2. 判断
    3. 溶液的互相转化
    4. 结晶
    5. 溶解性
    二、固体溶解度
    1. 定义
    2. 溶解度与溶解性的关系
    溶解性易溶可溶微溶难溶
    溶解度/g20>10g>1g<1g<0.01g
    3. 受温度的影响
    4. 应用
    5. 溶解度曲线包含的信息
    三、气体的溶解度
    1. 定义
    2. 影响气体溶解性的因素

    课题3 溶液的浓度

    一、溶质的质量分数
    1. 感知溶液的浓与稀
    {{溶剂质量相同,溶质越多,溶液越浓(未饱和时)溶剂质量相同,溶剂越少,溶液越浓(未饱和时)颜色越深,溶液越浓
    2. 溶质的质量分数
    3. 饱和溶液中的溶质的质量分数
    二、配置溶液
    1. 实验原理
    2. 实验步骤
    1. 计算:想要的 c%,m m,m

    2. 称量,量取:用天平称量溶质,量筒量取溶剂,加入烧杯中(先固后液)

    3. 溶解:用玻璃棒不断搅拌,加快溶解

    4. 装瓶贴标签

    3. 误差分析

    第十单元 酸和碱

    课题1 常见的酸和碱

    一、酸和碱
    1. 酸
    2. 碱
    二、酸碱指示剂
    1. 概念
    2. 常见指示剂及其变色规律
    指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液
    紫色石蕊溶液红色紫色蓝色
    无色酚酞溶液无色无色红色
    三、溶液的导电性
    四、常见的酸
    1. 浓盐酸(HCl
    1. 成分

      • 氯化氢(HCl)气体的水溶液

    2. 物理性质

      • 无色、有刺激性气味的液体

      • 具有挥发性(稀盐酸没有)

        • 敞口放置在空气中,会挥发出 HCl 气体,与水蒸气结合结合成盐酸小液滴,瓶口出现白雾

        • 溶液的质量下降,溶质的质量分数下降

        • 需密闭保存

    3. 用途

      • 用于金属表面除锈等

      • 用于制造药物等

      • 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化

    2. 浓硫酸(HA2SOA4
    1. 成分

      • 浓度为 98%HA2SOA4 溶液

    2. 物理性质

      • 无色的粘稠油状液体

      • 具有吸水性(稀硫酸没有)

        • 敞口放置在空气中,会吸收空气中的水蒸气

        • 溶液的质量上升,溶质的质量分数下降

        • 需密封保存

    3. 化学性质

      • 具有脱水性(腐蚀性)

        • 能使纸、布、木材、皮肤等有机物脱水炭化

        • 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%5%NaHCOA3 溶液

    4. 用途

      • 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等

      • 常用做干燥剂

        • 不能干燥碱性碱性气体

    5. 稀释

      • 现象:稀释时会放大量热

      • 操作:应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,在烧杯中进行

    五、酸的化学性质
    1. 与酸碱指示剂作用

      • 紫色石蕊遇酸变红

      • 无色酚酞遇酸不变色

    2. 与氢前金属反应生成盐和氧气(反应条件:金属活动性顺序表中氢前的金属与盐酸、稀硫酸)

      • Fe+2HClFeClA2+HA2

      • Zn+HA2SOA4ZnSOA4+HA2

    3. 与金属氧化物反应生成盐和水

      • FeA2OA3+6HCl2FeClA3+3HA2O(铁钉逐渐溶解,溶液由无色变黄)

      • CuO+2HClCuClA2+HA2O

      • CuO+HA2SOA4CuSOA4+HA2O

    4. 与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳

      • CaCOA3+2HClCaClA2+HA2O+COA2

      • NaA2COA3+2HCl2NaCl+HA2O+COA2

      • CaCOA3+HA2SOA4CaSOA4+HA2O+COA2

      • NaA2COA3+HA2SOA4NaA2SOA4+HA2O+COA2

    六、常见的碱
    1. 氢氧化钠(NaOH
    1. 俗名

      • 烧碱、火碱、苛性钠

    2. 物理性质

      • 白色片状固体

      • 易溶于水,溶于水放热

      • 易吸收空气中的水分而潮解

    3. 化学性质

      • 具有很强的腐蚀性

        • 称量时需盛放在玻璃器皿中

        • 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸(HA2BOA3​)溶液

    4. 用途

      • 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

      • 去除油污

      • 常用作干燥剂

        • 不能干燥酸性气体

    2. 氢氧化钙(Ca(OH)A2
    1. 俗名

      • 消石灰、熟石灰

      • (其水溶液是澄清石灰水、 当石灰水中存在较多未溶解的固体时,称为石灰乳、石灰浆)

    2. 物理性质

      • 白色粉末状固体

      • 微溶于水,溶解度随温度的升高而降低

    3. 用途

      • 配置农药波尔多液

      • 树木防冻防虫

      • 改良酸性土壤

      • 用作建筑材料

    4. 制取

      • CaO+HA2OCa(OH)A2(放热)

    七、碱的化学性质
    1. 与酸碱指示剂作用

      • 紫色石蕊遇碱变蓝

      • 无色酚酞遇碱变红

    2. 与非金属氧化物反应生成盐和水

      • COA2+Ca(OH)A2CaCOA3+HA2O(澄清石灰水变浑浊)

        • 用于检验 COA2

        • 氢氧化钙能与空气中的 COA2​ 反应而变质,所以氢氧化钙要密封保存

      • COA2+2NaOHNaA2COA3+HA2O(无明显现象)

        • 检验反应发生:NaA2COA3+2HCl2NaCl+HA2O+COA2(产生气泡)

        • 用于吸收 COA2

        • 氢氧化钠固体不仅易吸收空气中的水分,还可以吸收空气中的 COA2​ 而变质,所以氢氧化钠必须密封保存

      • SOA2+Ca(OH)A2CaSOA3+HA2O

      • SOA2+2NaOHNaA2SOA3+HA2O

      • SOA3+2NaOHNaA2SOA4+HA2O

    课题2 酸碱中和反应

    一、酸碱中和反应
    1. 实验
    2. 定义
    3. 微观实质
    4. 能量变化
    5. 应用
    6. 举例
    二、溶液酸碱度的表示法——pH
    1. pH 值与酸碱度对应
    2. 测定方法
    1. pH 试纸测定法

      • 不润湿, 不伸入待测液

      • 玻璃棒蘸取试液到试纸

    2. pH 计

    第十一单元 盐 化肥

    课题1 生活中常见的盐

    一、盐
    二、常见的盐
    1. 氯化钠(NaCl
    2. 碳酸钠(NaA2COA3
    3. 碳酸氢钠(NaHCOA3
    4. 碳酸钙(CaCOA3
    三、碳酸盐的化学性质
    1. 与盐酸反应

      • NaA2COA3+2HCl2NaCl+HA2O+COA2(产生大量气泡,固体很快溶解,澄清石灰水变浑浊)

      • NaHCOA3+HClNaCl+HA2O+COA2(现象同上)

    2. 与澄清石灰水反应

      • NaA2COA3+Ca(OH)A2CaCOA3+2NaOH(澄清石灰水变浑浊)

        • 纯碱制烧碱

    四、复分解反应
    1. 定义
    2. 表达式
    3. 性质
    4. 条件

    附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

    (附表:部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),人教版化学书 P114)

    常见沉淀

    5. 实质
    五、实验:粗盐的精制
    1. 粗盐成分及其转化
    {{可溶性:CaClA2,MgClA2,NaA2SOA4NaCl
    2. 完整过程

    后面过滤可以合并

    {滤渣:难溶性杂质滤液:NaCl(CaClA2,MgClA2,NaA2SOA4)BaClA2{滤渣:BaSOA4滤液:NaCl(CaClA2,MgClA2,BaClA2)NaA2COA3{滤渣:CaCOA3,BaCOA3滤液:NaCl(MgClA2,NaA2COA3)NaOH{滤渣:Mg(OH)A2滤液:NaCl(NaOH,NaA2COA3)HClNaCl

    课题2 化学肥料

    一、化肥
    1. 分类
    2. 各类肥料的主要作用

    Tip

    排除氮肥、钾肥,剩下的都是磷肥,主要记氮肥、钾肥的作用部位

    肥料类型主要作用部位主要作用缺乏症
    氮肥促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿叶片发黄
    磷肥果、根促进植物根系发达、穗粒增多,饱满生长迟缓,产量降低,根系不发达
    钾肥促使作物生长健壮、茎秆粗硬,抗倒伏叶尖发黄,易倒伏
    3. 合理施用农药、化肥
    二、化肥的鉴别

    灰色

    白色

    有刺激性气味

    无刺激性气味

    化肥

    外观

    磷肥

    (氮肥、钾肥)

    加熟石灰,研磨

    气味

    铵态氮肥

    钾肥、非铵态氮肥

    第十二单元 化学与生活

    课题1 人类重要的营养物质

    六大基本营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水

    一、能源物质

    化学好像没这么分类,从生物那抄过来的(bushi

    1. 蛋白质

    功能:

    构成:由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物

    存在:

    代谢:(渲染问题在其它编辑器应该可以解决)

    {尿COA2HA2O,

    变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质

    常见蛋白质:

    2. 糖类

    功能:生命活动的主要供能物质(60%70%

    组成:C,H,O 三种元素组成(又叫做碳水化合物)

    常见糖类:

    3. 油脂

    功能:重要的营养物质,提供大量能量(20%25%),每日摄入 50g60g

    存在:花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油

    分类:

    二、非能源物质
    1. 维生素

    功能:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

    存在(多数在人体内不能直接合成,需从食物摄取):蔬菜、水果、鱼类、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼肝油

    课题2 化学元素与人体健康

    {:>0.01%11 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg:<0.01%Fe,Zn,Se,I,F
    一、常量元素
    1. 钙

    分布:99% 在骨骼、牙齿中,成人体内约含钙 1.2kg

    功能:使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架

    来源:奶、奶制品、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

    摄入量异常:

    2. 纳和钾

    分布:

    功能:维持人体内的水分、维持体液恒定的 pH

    二、微量元素
    1. 必需元素
    元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体健康的影响
    血红蛋白的成分,帮助氧气的运输少:贫血
    影响人体发育少:食欲不振、生长迟缓、发育不良
    有防癌、抗癌作用少:表皮角质化、癌症
    多:中毒
    甲状腺激素的中药成分少:甲状腺肿大;幼儿会影响生长发育,造成思维迟钝
    多:甲状腺肿大
    能防治龋齿少:龋齿
    多:氟斑牙、氟骨病
    2. 有害元素

    课题3 有机合成材料

    一、有机化合物
    1. 化合物的分类
    2. 有机物数目庞大的原因
    3. 有机物的分类
    二、 有机合成材料
    1. 有机高分子材料
    2. 不同结构高分子材料的性质
    3. 鉴别
    三、白色污染
    1. 塑料的危害
    2. 解决措施

    高中部分

    第二章 元素与物质世界

    第1节 元素与物质分类

    1.1.1 物质的分类

    一、复习
    {{{{{{(){{
    二、同素异形体
    三、氧化物、酸、碱、盐的分类
    1. 氧化物:两种元素且一种是氧的化合物
    1. 根据组成元素:

      • 金属氧化物

      • 非金属氧化物

    2. 根据性质:

      • 酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物

      • 碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物

      • 两性氧化物

      • 不成盐氧化物

      • 特殊氧化物

    Caution

    非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如 CO

    金属氧化物不一定是碱性氧化物:如 MnA2OA7

    2. 酸:阳离子全部是 HA+ 的化合物
    1. 按是否含氧:

      • 含氧酸:HA2SOA4,HNOA3,HA3POA4

      • 无氧酸:HCl,HA2S

    2. 按电离产生的氢离子数目:

      • 一元酸:HNOA3,HCl

      • 二元酸:HA2SOA4,HA2S

      • 三元酸:HA3POA4

    3. 按酸性强弱:

      • 强酸(完全电离):HCl,HA2SOA4,HNOA3

      • 弱酸(部分电离):HA2COA3,CHA3COOH

    4. 按挥发性强弱:

      • 易挥发性酸:浓盐酸、浓硝酸、醋酸

      • 难挥发性酸:HA2SOA4,HA3POA4

    5. 按稳定性强弱:

      • 稳定性酸:HA2SOA4,HCl,HA3POA4

      • 不稳定性酸:HNOA3,HA2COA3

    6. 按氧化性强弱:

      • 强氧化性酸(化学反应中通常体现为非氢元素化合价改变):浓硫酸、HNOA3

      • 非氧化性酸(化学反应中通常体现为元素化合价改变):稀硫酸、HCl,HA2COA3,CHA3COOH,HA3POA4

    3. 碱:阴离子全部是 OHA 的化合物
    1. 按碱性强弱:

      • 强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)A2,Ca(OH)A2

      • 弱碱:Cu(OH)A2,Fe(OH)A3,NHA3HA2O

    2. 按溶解性:

      • 可溶性碱:NaOH,KOH,Ba(OH)A2

      • 难溶性碱:Cu(OH)A2,Fe(OH)A3

      • 微溶性碱:Ca(OH)A2

    4. 盐:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物
    1. 按组成离子

    2. 按溶解性:

      • 可溶性盐:NaCl,AgNOA3,CuSOA4,NHA4Cl

      • 难溶性盐:CaCOA3,BaCOA3,BaSOA4

    3. 按电离后组成

      • 正盐(电离后不含 HA+,OHA):NaCl,NHA4Cl,BaSOA4

      • 酸式盐(电离后含 HA+):NaHSOA4,NaHSOA3

      • 碱式盐(电离后含 OHA):CuA2(OH)A2COA3

    1.1.2 分散系及其分类

    一、分散系
    1. 概念
    2. 组成
    3. 分类
    4. 分散剂为液体时的分类
    分散系分散质粒子直径分散质粒子种类外部特征鉴别方法能通过例子
    溶液<1nm分子、离子均一、透明、稳定 滤纸、半透膜*CuSOA4 溶液
    胶体1100nm分子的集合、大分子多数均一、透明、稳定丁达尔*滤纸血浆
    浊液>100nm分子的集合体/离子的集合体不均一、不透明、不稳定静置有沉淀 泥沙水

    *丁达尔效应:胶体粒子对光线的散射形成明亮的通路(在照射光的垂直方向上)

    *半透膜透析:半透膜另一侧为流动的水,以形成浓度差

    二、实验:Fe(OH)A3 胶体的制备
    1. 实验步骤
    2. 化学方程式

    FeClA3+3HA2OΔFe(OH)A3()+3HCl

    Caution

    方程式一定要写 胶体 两个字

    3. 注意事项

    1.2 物质的转化(TODO)

    1.3.1 电解质的电离

    一、电解质与电离
    1. 电解质与非电解质

    导电的原理:存在能自由移动、带电的离子

    2. 电离
    3. 酸碱盐

    Caution

    “酸和碱中都含有阳离子和阴离子”是错误的(酸是共价化合物,电离后才有离子)

    4. 强电解质与弱电解质
    二、电离方程式

    1.3.2 离子反应

    一、离子反应

    高中

    4 物质的量

    物理量符号单位
    物质的量nmol任意值
    阿伏伽德罗常数NAmol16.02×1023mol1
    粒子个数N-任意值
    质量mg任意值
    摩尔质量Mgmol1数值上等于相对分子质量
    相对原子质量Mr(Ar)-质量与 m(A12A2212C)12 的比值
    气体体积VL任意值
    气体摩尔体积VmLmol122.4Lmol1(标况,0101kPa
    物质的量浓度cmolL1任意值
    一、各种量的相互转化
    二、气体体积
    1. 影响物质体积的因素
    2. 阿伏伽德罗定律

    同温同压下,同体积的任何气体,都具有相同的分子数

    Caution

    标况下不是气体:HA2O,乙醇,HA2SOA4,SOA3,BrA2,CClA3,CHClA3,苯,己烷

    3. 理想气体状态方程
    pV=nRTpM=ρRT
    三、物质的量浓度

    单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量

    四、实验——一定物质的量的浓度溶液的配制
    1. 容量瓶
    2. 实验仪器

    100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平/量筒

    3. 实验步骤
    1. 计算:溶液的质量(从固体配)/溶液的体积(从溶液配)

    2. 称量/量取

    3. 溶解:在烧杯中进行,玻璃棒作用为搅拌加快溶解

    4. 冷却

    5. 转移:用玻璃棒引流至容量瓶刻度线下

    6. 洗涤:23 次,洗涤烧杯、玻璃棒,洗涤液全部转移至容量瓶中

    7. 定容:加水至刻度线下方 12cm 处,滴加水至凹液面最低处与刻度线相切

    8. 摇匀(摇匀后低于刻度线也不要加水)

    9. 装瓶保存

    4. 误差分析
    操作c 的影响
    称量前小烧杯有水
    配置之前用一定浓度的待配溶液润洗容量瓶偏大
    向容量瓶注液时,有少量液体溅出偏小
    未洗烧杯和玻璃棒偏小
    未冷却至室温就转移、定容偏大
    定容时加水过多,用滴管吸出偏小
    定容摇匀时液面下降,再加水偏小
    定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降
    定容时俯视读数偏大
    定容时仰视读数偏小
    配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液

     

    5 钠及其化合物

    5.1 钠单质

    一、物理性质
    二、原子结构
    三、化学性质
    1. 与非金属单质反应
    2. 与 HA2O​ 反应

    2Na+2HA2O2NaOH+HA2

    实验现象解释
    浮于水面上钠的密度小于水
    熔成一个小球反应放热,钠的熔点低
    四处游动生成气体
    发出嘶嘶响声反应放热,热的钠使水蒸发
    酚酞溶液变红生成碱性物质

    (后文“浮熔游响”即指前四条现象)

    3. 与 HCl 反应

    2Na+2HCl2NaCl+HA2(浮熔游响,轻微爆炸)

    4. 与盐溶液反应
    5. 与熔融盐反应

    4Na+TiClA4Ti+4NaCl

    四、单质钠的保存
    五、制备及用途
    六、检验钠元素——焰色反应

    5.2 钠的氧化物

    一、氧化纳
    1. 类别

    碱性氧化物

    2. 物理性质
    3. 化学性质
    二、过氧化钠
    1. 类别

    复杂氧化物/过氧化物

    2. 物理性质
    3. 化学性质
    1. HA2O 反应:2NaA2OA2+2HA2O4NaOH+OA2(有气体生成,放热)

      • 反应历程:NaA2OA2+2HA2O2NaOH+HA2OA2;2HA2OA22HA2O+OA2

      • HA2OA2 可使酚酞溶液褪色 酚酞先变红(NaOH)后变无色(HA2OA2)

      • 1mol NaA2OA2 参与反应转移 1mol 电子

    2. COA2 反应:2NaA2OA2+2COA22NaA2COA3+OA2(放热)

      • 1mol NaA2OA2 参与反应转移 1mol​ 电子

    3. HCl 反应:2NaA2OA2+4HCl4NaCl+2HA2O+OA2

      • 反应历程:NaA2OA2+2HCl2NaCl+HA2OA2;2HA2OA22HA2O+OA2

    4. 用途
    5. 保存

    隔绝空气,密封保存,远离可燃物

    5.3 钠的碳酸盐

    一、碳酸钠

    俗称:苏打、纯碱

    1. 物理性质
    2. 化学性质
    1. 与指示剂反应:水溶液中加入酚酞变红

    2. HA+ 反应

      • NaA2COA3 溶液中逐滴滴加盐酸:先 COA3A2+HA+HCOA,后 HCOA3A+HA+HA2O+COA2(开始无气体生成,后有气体生成)

      • 向盐酸中滴加碳酸钠:COA3A2+HA+HA2O+COA2(有气体生成)

      • 本质原因:量不同,产物不同

      • 盐酸与碳酸钠可互相鉴别

    3. Ca(OH)A2/CaClA2 反应:CaA2++COA3A2CaCOA3

    4. COA2​ 反应:NaA2COA3+HA2O+COA22NaHCOA3

    3. 用途

    去油污(洗涤灵)、制玻璃、制肥皂、造纸、纺织

    二、碳酸氢钠

    俗称:小苏打

    1. 物理性质
    2. 化学性质
    1. 与指示剂反应:水溶液中加入酚酞略成粉色

    2. HA+ 反应:HCOA3A+HA+HA2O+COA2

    3. NaOH 反应:HCOA3A+OHACOA3A2+HA2O

    4. Ca(OH)A2 反应

      • Ca(OH)A2 少量:CaA2++2OHA+2HCOA3A2HA2O+COA3A2+CaCOA3

      • NaHCOA3 少量:CaA2++OHA+HCOA3AHA2O+CaCOA3

    5. 热分解:2NaHCOA3ΔNaA2COA3+HA2O+COA2

    3. 用途
    三、总结
    1. 鉴别

    不能鉴别:Ca(OH)A2,Ba(OH)A2(只能定量),NaOH(无现象)

    2. 定量分析

    NaA2COA3,NaHCOA3 混合物 ag,加足量 Ca(OH)A2,生成沉淀 bg

    n(NaA2COA3)=xmol,n(NaHCOA3)=ymol

    则有 {106x+84y=ax+y=b100

    3. 互相转化

    5.4 钠和钙氢氧化物

    一、性质
    1. 氢氧化钠

    俗称:烧碱、火碱、苛性钠

    2. 氢氧化钙

    俗称:消石灰、熟石灰

    水溶液称为石灰水,悬浊液称为石灰浆/石灰乳

    二、化学性质
    1. 有腐蚀性(NaOH 有强烈的腐蚀性,Ca(OH)A2 腐蚀性较弱)

    2. 与多元弱酸反应,都存在量不同产物不同的问题(以 NaOHCOA2 反应为例)

      • COA2 少量:2OHA+COA2COA3A2+HA2O

      • NaOH 少量:OHA+COA2HCOA3A

    3. COA2SOA2 都可以使澄清石灰水先浑浊再澄清,加热后再浑浊(以 Ca(OHA2)SOA2​ 反应为例)

      • Ca(OH)A2+SOA2CaSOA3+HA2O

      • CaSOA3+HA2O+SOA2Ca(HSOA3)A2

      • Ca(HSOA3)A2ΔCaSOA3+SOA2+HA2O

    6 氯及其化合物

    6.1 氯气

    一、物理性质
    二、化学性质

    Note

    燃烧的新定义:发光发热的剧烈氧化还原反应

    原子结构:最外层电子数为 7,很容易得到一个电子,形成 8 电子稳定结构 化学性质非常活泼,是强氧化剂

    1. 有一定的毒性

    2. 与金属单质反应

      • 2Na+ClA22NaCl

      • 2Fe+3ClA2Δ2FeClA3(产生棕色的烟)

      • Cu+ClA2ΔCuClA2(产生棕黄色的烟)

    3. 与非金属单质反应

      • HA2+ClA22HCl

        • 现象:安静的燃烧,放出大量热,有苍白色火焰

        • HCl 相关的现象的几种表述:

          • 生成的气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合,形成白雾(盐酸酸雾/盐酸小液滴)

          • 生成刺激性气味的气体

          • 生成使蓝色石蕊试纸(预先用碱性物质处理过)变红的气体

        • 工业上利用此反应制取氯化氢,氯化氢溶于水后得到盐酸

        • 工业盐酸呈黄色的原因:管道里的 FeClA2 反应产生 FeA3+ 杂质

        • HA2ClA2 混合见光发生爆炸

      • 2P+3ClA22PClA3;2P+5ClA22PClA5

        • 这两个反应不可避免同时发生

        • 现象:生成白色烟(PClA5)雾(PClA3​)

      • 不能与 OA2 直接化合

    4. HA2O 反应

      • ClA2+HA2OHCl+HClO

      • 这个反应是可逆反应(同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应)

      • 次氯酸有较强的氧化性,能杀死水中的细菌(自来水用氯气消毒的原理)

      • 干燥的氯气没有漂白性,真正起漂白作用的是次氯酸

        • 实验:氯气依次通过干燥、湿润布条,最后用 NaOH 溶液做尾气处理

      • 次氯酸见光分解:2HClO2HCl+OA2

        • 储存在棕色细口瓶中

    5. 与碱反应

      • 2NaOH+ClA2NaCl+NaClO+HA2O

        • NaClNaClO 都是漂白液(84消毒液)的主要成分

          • 有效成分:NaClO

          • 不能提纯,提纯时 NaClO​​ 会分解

        • 漂白液的见效:NaClO+HA2O+COA2NaHCOA3+HClO

      • 2Ca(OH)A2+2ClA22CaClA2+Ca(ClO)A2+2HA2O

        • 这里的 Ca(OH)A2 是石灰乳,写离子方程式时不能拆

        • CaClCaClO​​​ 都是漂白粉的主要成分

        • 漂白粉的见效:Ca(ClO)A2+HA2O+COA2CaCOA3+2HClO

      • 6KOH(浓)+3ClA2Δ5KCl+KClOA3+3HA2O

    6.2 氯水

     

    6.3 氯气的制备

    一、实验室制备
    1. 原理

    MnOA2+4HCl(浓)ΔMnClA2+2HA2O+ClA2

    2. 药品

    浓盐酸、氧化锰

    3. 装置

    烧瓶、分液漏斗、加热装置——固液反应加热生成气体通用

    实验室制取氯气的方法和步骤?

    4. 净化
    5. 收集

    向上排空气/排饱和食盐水

    6. 检验
    7. 尾气处理

    NaOH/NaA2COA3

    二、其它制备方法

    原理:将 HCl1 价的 Cl 氧化成 ClA2

     

    其它

    侯氏制碱法
    常见化合价表
    化学式常见化学价
    H+1
    Na+1
    K+1
    Cu+1,+2
    Ag+1
    Mg+2
    Ca+2
    Ba+2
    Zn+2
    Al+3
    Mn+2,+4,+6,+7
    Fe+2,+3
    F1
    Cl1,+1,+5,+7
    Br1
    O2
    S2,+4,+6
    N3,+2,+3,+4,+5
    P3,+3,+5
    C+2,+4
    Si+4
    OH1
    NOA31
    COA32
    SOA42
    NHA4+1
    物质的构成
    其它