注:本单元的课题按照物质分类,和课本上的略有不同
性质决定用途
| 物质 | 物理性质 | 用途 |
|---|---|---|
| 金刚石 | 自然界最硬、熔点高 | 切割 |
| 石墨 | 有滑腻感,能导电 | 做润滑剂、做电极 |
| 木炭、活性炭 | 有吸附性 | 净化、吸附 |
| 炭黑 | 做墨 | |
| 超导、润滑等 |
性质不同的原因:原子的排列方式不同(结构决定性质)
常温下,碳的化学性质稳定
高温下,碳具有可燃性
完全燃烧:
不完全燃烧:
高温下,碳具有还原性
无色、无味的气体
密度略小于空气
难溶于水
毒性(
可燃性
还原性
二氧化碳不能供给呼吸,在进入久未开启的菜窖或干涸的深井前,要先做灯火实验
无色、无味的气体
密度大于空气
能溶于水
不可燃、不助燃
能与水反应
碳酸能使干燥石蕊试纸变红
碳酸不稳定,易分解为
能与石灰水反应
| 用途 | 所用性质 |
|---|---|
| 灭火 | 不可燃不助燃,密度大于空气 |
| 人工降雨 | 固体 |
| 碳酸饮料 | 能溶于水,且能与水反应 |
| 气体肥料 |
原理:
药品:大理石、稀盐酸
装置
发生装置:长颈漏斗(添加液体)、锥形瓶
收集装置:集气瓶、玻璃片(向上排空气)
通常情况下,可燃物与助燃物(通常为氧气)发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应
可燃物
与氧气接触
达到燃烧所需的最低温度(着火点)
| 原理 | 方法 |
|---|---|
| 清除可燃物 | 关闭燃气阀门、隔离带等 |
| 隔绝氧气 | 盖上锅盖、灭火器等 |
| 降温至着火点下 | 用水扑灭 |
短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸
有限空间
急剧燃烧

放热反应
燃烧、
吸热反应
由古代生物的遗骸经一系列变化形成的不可再生能源
主要成分:
综合利用
方式:干馏(化学变化)——隔绝空气加强热
产物:焦炭、煤焦油、煤气
主要成分:
综合利用
方式:分馏(物理变化)——利用石油中各成分的沸点不同
产物:沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油
主要成分:
物理性质
无色、无味的气体
密度比空气小
极难溶于水
化学性质
可燃性(燃烧前需验纯)
有足够的空气
燃料与空气有足够大的接触面
降低燃料的利用率,浪费资源
污染空气
燃料中的杂质燃烧产生污染物
煤燃烧排出的
燃料燃烧不充分产生污染物
未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等形成浮沉
成分:
物理性质
无色、特殊香味的液体
密度比水小
与水以任意比例互溶
化学性质
可燃性
物理性质
无色、无味的气体
相同状况下密度最小的气体
难溶于水
化学性质
可燃性
还原性
制取
原理:
药品:锌粒、稀硫酸
装置
发生装置:启普发生器
收集装置:集气瓶、玻璃片(向下排空气)/ 水槽、集气瓶(排水法)
太阳能、核能、风能、地热能、生物质能、水能等
商朝,开始使用青铜器
春秋时期,铁
现在年产量:铁 > 铝 > 铜
| 共性(通常情况下) | 特例 |
|---|---|
| 常温下为固体 | 汞为液态 |
| 银白色,有金属光泽 | 铜为紫红色,金为黄色 |
| 熔沸点较高 | |
| 密度和硬度较大 | |
| 良好的导电、导热性 | |
| 良好的延展性 |
地壳中含量最高:铝(
人体中含量最高:钙(
世界年产量最高:铁(
导电导热性最好:银(
密度最大:锇(
熔点最高:钨(
硬度最大:铬(
在金属中加热熔合金属或非金属,形成的具有金属特性的物质
合金是混合物,各物质以单质形式存在
熔点低
强度、硬度大
抗腐蚀性能强
生铁:含碳
钢:含碳
铝合金:密度小、硬度大、抗腐蚀性强
钛合金:熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、强度大、抗腐蚀性能非常好
镁、铝在常温下就能与氧气反应
氧化铝为一层致密的薄膜,防止铝被进一步氧化
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应
金即使在高温时也不与氧气反应
| 与酸反应的物质 | 反应的化学方程式 | 反应现象 |
|---|---|---|
| 镁 | 固体变少,迅速产生大量气泡,放热 | |
| 锌 | 固体变少,产生大量气泡 | |
| 铁 | 固体变少,产生少量气泡, 溶液逐渐由无色变为浅绿色 | |
| 铜 | 不发生反应 | 无明显现象 |
结论:
| 反应的化学方程式 | 反应现象 |
|---|---|
| 铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| 铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 | |
| 铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 | |
| 不发生反应 | 无明显现象 |
| 物质 | 颜色 |
|---|---|
| 蓝色 | |
| 浅绿色 | |
| 黄色 |
| 钾 | 钙 | 钠 | 镁 | 铝 | 锌 | 铁 | 锡 | 铅 | 氢 | 铜 | 汞 | 银 | 铂 | 金 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
金属的位置越靠前,它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(反应剧烈程度不同,活动性强的剧烈)
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(反应剧烈程度相同)
当一种金属单质同时与多种金属的盐溶液发生反应时,推断盐溶液中金属活动性最弱的先发生反应
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
单质(游离态):极少数很不活泼的金属,如金、银
化合物(化合态):大多数金属
赤铁矿:

原理:
装置:玻璃管(放
步骤
先通
先熄灭酒精喷灯,再停止通
现象:红色固体变黑,澄清石灰水变浑浊

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
焦炭:提供
石灰石:将矿石中的
设备:高炉
原理
控制变量,对比试验
| 实验编号 | 有无 | 有无 | 现象 |
|---|---|---|---|
| 1 | 有 | 有 | 生锈 |
| 2 | 无 | 有 | 不生锈 |
| 3 | 有 | 无 | 不生锈 |
有能发生反应的物质,反应物互相接触
生成物不会对反应起阻碍作用
保持表面干燥、清洁
在表面覆盖保护层(如刷漆、涂油、镀耐腐蚀的金属)
改变其内部结构(如制成合金)
金属资源储量有限,且不能再生
废弃金属的随意丢弃不仅会浪费金属,还会污染环境
防止金属的腐蚀
回收利用金属
合理开采矿物
寻找金属的代用品
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶质:被溶解的物质 —— 气体、液体、固体
溶剂:能溶解其他物质的物质 —— 通常是水,一般还有酒精、汽油
| 体系 | 溶剂 |
|---|---|
| 固/气+液 | 液体 |
| 液+液(有水) | 水 |
| 液+液(无水) | 量多的液体 |
在溶剂分子的作用下,溶质的分子(或离子)均匀分散到溶剂分子之间
无明显现象:
吸热:
放热:
吸热:维持晶体结构的作用力被打断,分子或离子向溶液中扩散,这个过程消耗能量(解离能)
放热:溶质中的分子或离子跟溶剂分子结合,这个过程放出能量(溶剂化能)
| 类别 | 分散质 | 特征 |
|---|---|---|
| 溶液 | 分子或离子 | 均一、稳定 |
| 乳浊液 | 不溶性的小液滴 | 不均一、不稳定 |
| 悬浊液 | 不溶性的固体小颗粒 | 不均一、不稳定 |
乳化作用:将不溶性大油珠分散成细小的液滴,而不聚集成油珠,乳浊液稳定性增强
乳化剂:能防止小液滴聚集的物质,具有乳化作用
饱和溶液:在一定的温度下,向一定量的溶剂中加入某种物质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液
不饱和溶液:在一定的温度下,向一定量的溶剂中加入某种物质,当溶质还能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的不饱和溶液
看有无不溶溶质
继续加少量该溶质,看是否能溶解
不饱和溶液
饱和溶液
例外:
结晶:溶液中的溶质以晶体形式析出的过程
方式
蒸发结晶:海水晒盐
降温结晶:
物质溶解在溶剂中的能力
内因:溶质的种类
外因:溶剂的种类、温度
在一定温度下,某固态物质在
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶 |
|---|---|---|---|---|
| 溶解度/ |
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如
少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,如
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如
判断选用什么方式进行结晶
降温结晶:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,再降低热饱和溶液的温度
蒸发结晶:持续蒸发溶剂
曲线:曲线越陡,溶解度受温度影响越大
点:某物质在该温度下的溶解度
交点:两种物质在该温度下的溶解度相同
平移:溶液的转化
在压强为
温度
压强
计算:想要的
称量,量取:用天平称量溶质,量筒量取溶剂,加入烧杯中(先固后液)
溶解:用玻璃棒不断搅拌,加快溶解
装瓶贴标签
常见:盐酸
组成:
常见:氢氧化钠
组成:金属/铵根离子 +
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
| 指示剂 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 |
|---|---|---|---|
| 紫色石蕊溶液 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
| 无色酚酞溶液 | 无色 | 无色 | 红色 |
酸和碱溶液均可导电,因为有带电微粒(阴、阳离子)
成分
氯化氢(
物理性质
无色、有刺激性气味的液体
具有挥发性(稀盐酸没有)
敞口放置在空气中,会挥发出
溶液的质量下降,溶质的质量分数下降
需密闭保存
用途
用于金属表面除锈等
用于制造药物等
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
成分
浓度为
物理性质
无色的粘稠油状液体
具有吸水性(稀硫酸没有)
敞口放置在空气中,会吸收空气中的水蒸气
溶液的质量上升,溶质的质量分数下降
需密封保存
化学性质
具有脱水性(腐蚀性)
能使纸、布、木材、皮肤等有机物脱水炭化
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上
用途
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
常用做干燥剂
不能干燥碱性碱性气体
稀释
现象:稀释时会放大量热
操作:应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,在烧杯中进行
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊遇酸变红
无色酚酞遇酸不变色
与氢前金属反应生成盐和氧气(反应条件:金属活动性顺序表中氢前的金属与盐酸、稀硫酸)
与金属氧化物反应生成盐和水
与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
物理性质
白色片状固体
易溶于水,溶于水放热
易吸收空气中的水分而潮解
化学性质
具有很强的腐蚀性
称量时需盛放在玻璃器皿中
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸(
用途
广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
去除油污
常用作干燥剂
不能干燥酸性气体
俗名
消石灰、熟石灰
(其水溶液是澄清石灰水、 当石灰水中存在较多未溶解的固体时,称为石灰乳、石灰浆)
物理性质
白色粉末状固体
微溶于水,溶解度随温度的升高而降低
用途
配置农药波尔多液
树木防冻防虫
改良酸性土壤
用作建筑材料
制取
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊遇碱变蓝
无色酚酞遇碱变红
与非金属氧化物反应生成盐和水
用于检验
氢氧化钙能与空气中的
检验反应发生:
用于吸收
氢氧化钠固体不仅易吸收空气中的水分,还可以吸收空气中的
酸滴碱,验证
酸和碱反应生成盐和水
放热
农业:用熟石灰改良酸性土壤
工业:处理酸性或碱性的工业废水
医药:用含碱性药物(氢氧化铝)治疗胃酸过多
生活:蚊虫叮咬涂稀氨水或肥皂水
范围:通常
酸性溶液:
中性溶液:
碱性溶液:
pH 试纸测定法
不润湿, 不伸入待测液
玻璃棒蘸取试液到试纸
pH 计
一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物
俗名:食盐
物理性质:白色固体,易溶于水,有咸味
化学性质:水溶液呈中性
用途:调味品、生理盐水、融雪剂等
粗盐的精制:溶解、过滤、蒸发
溶解:玻璃棒搅拌,加快溶解
过滤:玻璃棒引流,防止飞溅
蒸发:蒸发皿;玻璃棒搅拌,均匀受热,防止飞溅;较多固体析出时,停止加热,余热烘干,防止飞溅
俗名:纯碱、苏打
物理性质:白色晶体,风化成粉末,易溶于水
化学性质:水溶液呈碱性
用途:玻璃、造纸、纺织、洗涤、印染
俗名:小苏打
物理性质:白色粉末,能溶于水
化学性质:水溶液有弱碱性,受热易分解
用途:治疗胃酸过多、做发酵粉
大理石、石灰石的主要成分
物理性质:多为灰白色矿物,纯净物为白色矿物;不溶于水,能溶于酸
用途:建筑材料、补钙剂
与盐酸反应
与澄清石灰水反应
纯碱制烧碱
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
化合价不变
两种化合物互相交换成分,有沉淀、气体或水生成

(附表:部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),人教版化学书 P114)
常见沉淀
五白:
一红:
一蓝:
离子相互结合成水、气体或沉淀等物质的过程
后面过滤可以合并
氮肥:含
磷肥:含
钾肥:含
复合肥:同时含有两种及以上营养元素
Tip
排除氮肥、钾肥,剩下的都是磷肥,主要记氮肥、钾肥的作用部位
| 肥料类型 | 主要作用部位 | 主要作用 | 缺乏症 |
|---|---|---|---|
| 氮肥 | 叶 | 促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿 | 叶片发黄 |
| 磷肥 | 果、根 | 促进植物根系发达、穗粒增多,饱满 | 生长迟缓,产量降低,根系不发达 |
| 钾肥 | 茎 | 促使作物生长健壮、茎秆粗硬,抗倒伏 | 叶尖发黄,易倒伏 |
灰色
白色
有刺激性气味
无刺激性气味
化肥
外观
磷肥
(氮肥、钾肥)
加熟石灰,研磨
气味
铵态氮肥
钾肥、非铵态氮肥
铵态氮肥不能和碱性物质混用
六大基本营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
化学好像没这么分类,从生物那抄过来的(bushi
功能:
构成细胞的基本物质,机体生长及修补受损组织的主要原料
重要的营养物质,成人每天需摄取
构成:由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物
存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、蛋清等的主要成分
植物种子(如大豆、花生)
代谢:(渲染问题在其它编辑器应该可以解决)
变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
物理因素:高温、紫外线等
化学因素:强酸、强碱、甲醛、重金属盐等
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存
常见蛋白质:
血红蛋白
构成:血红素(含
作用:
中毒:血红蛋白与
酶:生物催化剂,具有高效性、选择性、专一性
功能:生命活动的主要供能物质(
组成:由
常见糖类:
淀粉:
存在:植物种子或块茎中(如稻、麦、玉米、马铃薯等)
葡萄糖:
呼吸作用:
光合作用:
蔗糖:
存在:某些植物(如甘蔗、甜菜)
白糖、红糖、冰糖中的主要成分
功能:重要的营养物质,提供大量能量(
人体内储存约占质量
存在:花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油
分类:
植物油脂:油
动物油脂:脂肪
功能:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺
存在(多数在人体内不能直接合成,需从食物摄取):蔬菜、水果、鱼类、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼肝油
分布:
功能:使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架
来源:奶、奶制品、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
摄入量异常:
过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年佝偻病、发育不良;老年人骨质疏松,容易骨折
分布:
功能:维持人体内的水分、维持体液恒定的 pH
| 元素 | 对人体的作用 | 摄入量过高、过低对人体健康的影响 |
|---|---|---|
| 铁 | 血红蛋白的成分,帮助氧气的运输 | 少:贫血 |
| 锌 | 影响人体发育 | 少:食欲不振、生长迟缓、发育不良 |
| 硒 | 有防癌、抗癌作用 | 少:表皮角质化、癌症 多:中毒 |
| 碘 | 甲状腺激素的中药成分 | 少:甲状腺肿大;幼儿会影响生长发育,造成思维迟钝 多:甲状腺肿大 |
| 氟 | 能防治龋齿 | 少:龋齿 多:氟斑牙、氟骨病 |
汞(
无机化合物:不含碳的化合物
有机化合物(有机物):含碳的化合物(不包括
原子的排列方式不同
根据相对分子质量
有机小分子化合物:
有机高分子化合物(聚合物):淀粉、蛋白质等
概念:用有机高分子化合物制成的材料
分类:
天然有机高分子材料:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料(合成材料):塑料、合成纤维(涤纶、绵纶、晴纶)、合成橡胶
链状:热塑性,如聚乙烯塑料
加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化
网状:热固性,如酚醛塑料、脲醛塑料
一经加工成型,受热也不再熔化
聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料塑料:点燃,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料
羊毛线与合成纤维线
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线
大部分塑料在自然环境中很难降解,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存
如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等气体,从而对空气造成污染
减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等
重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等
使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等
回收各种废弃塑料
不仅可以减少废弃塑料的数量,而且节约资源
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
不同种类的塑料,其再利用的途径是不同的
纯净物:同种物质组成
有化学式,有固定熔沸点
混合物:不同种物质组成
无化学式,无固定熔沸点
单质:同种元素组成的纯净物
化合物:不同种元素组成的纯净物
概念:由同种元素组成的性质不同的单质
产生原因:原子排列方式不同、构成一个分子的原子数目不同
根据组成元素:
金属氧化物
非金属氧化物
根据性质:
酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
特殊氧化物
Caution
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如
按是否含氧:
含氧酸:
无氧酸:
按电离产生的氢离子数目:
一元酸:
二元酸:
三元酸:
按酸性强弱:
强酸(完全电离):
弱酸(部分电离):
按挥发性强弱:
易挥发性酸:浓盐酸、浓硝酸、醋酸
难挥发性酸:
按稳定性强弱:
稳定性酸:
不稳定性酸:
按氧化性强弱:
强氧化性酸(化学反应中通常体现为非氢元素化合价改变):浓硫酸、
非氧化性酸(化学反应中通常体现为氢元素化合价改变):稀硫酸、
按碱性强弱:
强碱:
弱碱:
按溶解性:
可溶性碱:
难溶性碱:
微溶性碱:
按组成离子
按溶解性:
可溶性盐:
难溶性盐:
按电离后组成
正盐(电离后不含
酸式盐(电离后含
碱式盐(电离后含
把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物
分散质:分散系中被分散成粒子的物质
分散剂:分散系中的另一种物质
根据分散质与分散剂的状态
溶液:分散质粒子直径小于
胶体:分散质离子直径在
浊液:分散质离子直径大于
| 分散系 | 分散质粒子直径 | 分散质粒子种类 | 外部特征 | 鉴别方法 | 能通过 | 例子 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 溶液 | 分子、离子 | 均一、透明、稳定 | 滤纸、半透膜* | |||
| 胶体 | 分子的集合、大分子 | 多数均一、透明、稳定 | 丁达尔* | 滤纸 | 血浆 | |
| 浊液 | 分子的集合体/离子的集合体 | 不均一、不透明、不稳定 | 静置有沉淀 | 泥沙水 |
*丁达尔效应:胶体粒子对光线的散射形成明亮的通路(在照射光的垂直方向上)
*半透膜透析:半透膜另一侧为流动的水,以形成浓度差
在小烧杯中加入
向沸水中慢慢滴入
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。即可得到
Caution
方程式一定要写 胶体 两个字
不能加热过长时间
不能将水换成
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
导电的原理:存在能自由移动、带电的离子
定义:物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子的过程
表示方法:电离方程式
酸:电离时生成的阳离子全部是
碱:电离时生成的阴离子全部是
盐:典礼时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
Caution
“酸和碱中都含有阳离子和阴离子”是错误的(酸是共价化合物,电离后才有离子)
强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质,以离子的形式存在
强酸:
强碱:
大部分盐(钾钠铵硝均可溶,碳酸盐除银、亚汞,硫酸盐除钡、铅,碳酸盐只溶钾钠铵)
弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,以离子和分子的形式存在
弱酸:
弱碱:
少数盐:
水、单质、氧化物、气体、沉淀
定义:用化学式和离子符号表示电解质的电离过程的式子
弱电解质在水中不能完全电离,只发生部分电离,故不用
多元弱酸分布电离,且电离程度逐步减弱,酸性由第一步电离决定
多元弱碱分布电离,但一步写出
酸式盐的电离:强酸的酸式酸根且溶于水中拆
| 物理量 | 符号 | 单位 | 值 |
|---|---|---|---|
| 物质的量 | 任意值 | ||
| 阿伏伽德罗常数 | 约 | ||
| 粒子个数 | - | 任意值 | |
| 质量 | 任意值 | ||
| 摩尔质量 | 数值上等于相对分子质量 | ||
| 相对原子质量 | - | 质量与 | |
| 气体体积 | 任意值 | ||
| 气体摩尔体积 | 约 | ||
| 物质的量浓度 | 任意值 |
固体/液体
粒子本身大小
粒子个数
气体
粒子间距(温度、压强影响)
粒子个数
同温同压下,同体积的任何气体,都具有相同的分子数
Caution
标况下不是气体:
单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
溶液浓度均一(取出一部分,
稀释前后,
瓶上标识:温度、容积、刻度线
常见规格:
注意事项
先检验是否漏水
使用前可以不烘干,但不能用配置液洗
不能用于溶解固体、稀释溶液,不能作反应容器,不能长期储存溶液
计算:溶液的质量(从固体配)/溶液的体积(从溶液配)
称量/量取
溶解:在烧杯中进行,玻璃棒作用为搅拌加快溶解
冷却
转移:用玻璃棒引流至容量瓶刻度线下
洗涤:
定容:加水至刻度线下方
摇匀(摇匀后低于刻度线也不要加水)
装瓶保存
| 操作 | 对 |
|---|---|
| 称量前小烧杯有水 | 无 |
| 配置之前用一定浓度的待配溶液润洗容量瓶 | 偏大 |
| 向容量瓶注液时,有少量液体溅出 | 偏小 |
| 未洗烧杯和玻璃棒 | 偏小 |
| 未冷却至室温就转移、定容 | 偏大 |
| 定容时加水过多,用滴管吸出 | 偏小 |
| 定容摇匀时液面下降,再加水 | 偏小 |
| 定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降 | 无 |
| 定容时俯视读数 | 偏大 |
| 定容时仰视读数 | 偏小 |
| 配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液 | 无 |
银白色固体,有金属光泽
质地柔软
密度比水小,比煤油大
熔沸点低
热和电的良导体
电子数:
容易失去一个电子,形成八电子稳定结构
与
与
与
| 实验现象 | 解释 |
|---|---|
| 浮于水面上 | 钠的密度小于水 |
| 熔成一个小球 | 反应放热,钠的熔点低 |
| 四处游动 | 生成气体 |
| 发出嘶嘶响声 | 反应放热,热的钠使水蒸发 |
| 酚酞溶液变红 | 生成碱性物质 |
(后文“浮熔游响”即指前四条现象)
与
与
钠的存在形态:自然界中都以化合态存在(
钠的保存方式:保存在煤油或者石蜡油中(使用时用镊子取出,滤纸吸干)
制备:
用途
制取钠的重要化合物
制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂
作还原剂冶炼某些不易制备的金属
用在发出黄色光的电光源上(钠蒸汽灯)
定义:金属或他们的化合物在灼烧时,光焰呈现出来特殊颜色的性质
属物理变化,与元素存在状态(单质/化合物)、物质的聚集状态(气/液/固)等无关
步骤
将铂丝(或干净的铁丝,原因:无焰色反应)用盐酸洗净,在酒精灯上灼烧至颜色无变化
蘸取待测溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色
钾需要透过蓝色钴玻璃观察(过滤掉钾中杂质钠产生的黄色)
常见:
碱性氧化物
白色固体
由
与
与
与
复杂氧化物/过氧化物
淡黄色固体
由
与
反应历程:
与
与
反应历程:
供氧
作漂白剂、杀菌剂
作氧化剂
隔绝空气,密封保存,远离可燃物
俗称:苏打、纯碱
白色粉末
可溶于水(溶解度比
与指示剂反应:水溶液中加入酚酞变红
与
向
向盐酸中滴加碳酸钠:
本质原因:量不同,产物不同
盐酸与碳酸钠可互相鉴别
与
与
去油污(洗涤灵)、制玻璃、制肥皂、造纸、纺织
俗称:小苏打
白色细小晶体
可溶于水(溶解度比
与指示剂反应:水溶液中加入酚酞略成粉色
与
与
与
热分解:
治疗胃酸过多
作发酵剂、灭火剂
溶解度:同时溶解等质量的固体,快的为
溶解时温度变化:溶解,温度升高的为
热稳定性:加热,生成的气体通入澄清石灰水,有沉淀的为
碱性:向同浓度的溶液中滴加酚酞,更红的为
滴加盐酸,开始就生成气体的为
加入
不能鉴别:
设
则有
俗称:烧碱、火碱、苛性钠
白色固体
易吸水潮解
溶于水时放热
俗称:消石灰、熟石灰
水溶液称为石灰水,悬浊液称为石灰浆/石灰乳
白色固体
易吸水潮解
溶于水时放热
有腐蚀性(
与多元弱酸反应,都存在量不同产物不同的问题(以
黄绿色、有刺激性气味的气体
可溶于水,溶解度
在饱和食盐水中的溶解度很小
熔沸点较高(相较于其他气体),易液化
密度比空气大
溶于水之后俗称氯水,氯水也呈黄绿色
Note
燃烧的新定义:发光发热的剧烈氧化还原反应
原子结构:最外层电子数为
有一定的毒性
与金属单质反应
与非金属单质反应
现象:安静的燃烧,放出大量热,有苍白色火焰
与
生成的气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合,形成白雾(盐酸酸雾/盐酸小液滴)
生成刺激性气味的气体
生成使蓝色石蕊试纸(预先用碱性物质处理过)变红的气体
工业上利用此反应制取氯化氢,氯化氢溶于水后得到盐酸
工业盐酸呈黄色的原因:管道里的
这两个反应不可避免同时发生
现象:生成白色烟(
不能与
与
这个反应是可逆反应(同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应)
次氯酸有较强的氧化性,能杀死水中的细菌(自来水用氯气消毒的原理)
干燥的氯气没有漂白性,真正起漂白作用的是次氯酸
实验:氯气依次通过干燥、湿润布条,最后用
次氯酸见光分解:
储存在棕色细口瓶中
与碱反应
有效成分:
不能提纯,提纯时
漂白液的见效:
这里的
漂白粉的见效:
反应必须加热
写离子方程式时浓盐酸可拆
浓盐酸质量分数约为
浓盐酸、氧化锰
烧瓶、分液漏斗、加热装置——固液反应加热生成气体通用
饱和
浓硫酸:除水
向上排空气/排饱和食盐水
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
湿润的蓝色石蕊试纸(即预先使用碱处理过)变红再褪色(答题不能写,选项里可能有)
通常通过颜色判断是否集满
原理:将
使用酸性
使用酸性
使用
使用
84 消毒液和洁厕灵不能一起使用的原因
方程式:
实质:酸碱中和 + 复分解反应
先通
| 化学式 | 常见化学价 |
|---|---|
原子构成的物质:可以形成空间无限的网络结构
金属单质:
极少数非金属单质:金刚石、石墨、
极少数非金属化合物:
分子构成的物质:有限个原子组成分子,分子构成物质
绝大多数非金属单质
单原子分子:
双原子分子:
多原子分子:
绝大多数非金属氧化物:
全部的酸
绝大多数有机物:
离子构成的物质
活泼金属(
活泼金属氢氧化物:
活泼金属盐:
碱性氧化物能否与水反应看对应的碱能不能溶解
弱酸的正盐与弱酸反应生成弱酸的酸式盐,如
多元弱酸的酸式盐不和